Tailieumoi.vn xin reviews đến những quý thầy cô, những em học sinh đang trong quy trình ôn tập tài liệu lý thuyết tổng hợp hóa vô sinh lớp 12 có chọn lọc môn hóa học lớp, tài liệu bao hàm 9 trang, tương đối đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài xích tập bao gồm đáp án (có lời giải), giúp những em học viên có thêm tài liệu xem thêm trong quy trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho Hóa học sắp tới. Chúc những em học sinh ôn tập thật công dụng và đạt được công dụng như hy vọng đợi.
Bạn đang xem: Hóa học vô cơ 12
Mời những quý thầy cô và những em học sinh cùng xem thêm và cài đặt về cụ thể tài liệu bên dưới đây:
TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ 12CHƯƠNG 5: ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠIBài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ðIỆN HÓA CỦA KIM LOẠII./ đặc thù vật lí:Kim loại tất cả những đặc thù vật lí tầm thường :Tính dẻo - Tính dẫn ñiện - Tính dẫn sức nóng - Ánh kim
Tính hóa học vật lí chung của kim loại tạo ra bởi sự xuất hiện của các electron tự do trong mạng tinhthể kim loại.II./ đặc thù hóa học:Tính hóa học hóa học phổ biến của sắt kẽm kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa)M ---> Mn+ + ne (n=1,2 hoặc 3e)1./ chức năng với phi kim:Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 →to 2Fe
Cl3 Cu + Cl2 →to Cu
Cl24Al + 3O2 →to 2Al2O3 sắt + S →to Fe
S2./ tác dụng với dung dịch axit:a./ Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ Cu , Ag , Hg , Pt, Au) → muối bột + H2.Thí dụ: sắt + 2HCl → Fe
Cl2 + H2b./ Với hỗn hợp HNO3 , H2SO4 ñặc: (trừ Pt , Au ) → muối hạt + sản phẩm khử + nước.Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) →to 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2OFe + 4HNO3 (loãng) →to Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2OCu + 2H2SO4 (ñặc) →to Cu
SO4 + SO2 ↑ + 2H2OChú ý: HNO3 , H2SO4 ñặc nguội không phản ứng với các kim các loại Al , Fe, Cr …3./ chức năng với nước: Li , K , tía , Ca , mãng cầu + nước sống nhiệt ñộ thường xuyên → bazơ + H2Thí dụ: 2Na + 2H2O → 2Na
OH + H24./ công dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh rộng khử ion của sắt kẽm kim loại yếu hơn trong dung dịchmuối thành kim loại tự do.Thí dụ: sắt + Cu
SO4 → Fe
SO4 + Cuðiều kiện ñể sắt kẽm kim loại A ñẩy kim loại B ra khỏi muối : A + Bn+ + kim loại A ñứng trước kim loại B trong hàng hoạt ñộng hóa học+Kim một số loại A không tan vào nước+Muối tạo thành thành đề nghị tan
III./ hàng ñiện hóa của kim loại:1./ dãy ñiện hóa của kim loại:K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần
K na Ca Mg Al Zn fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au
Tính khử của kim loại giảm dần2./ Ý nghĩa của dãy ñiện hóa:Dự ñoán chiều của bội phản ứng giữa 2 cặp lão hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa táo tợn hơn sẽoxi hóa chát khử mạnh bạo hơn sinh ra hóa học oxi hóa yếu rộng và hóa học khử yếu hơn.( qui tắc α )Thí dụ: bội phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe với Cu2+/Cu là:Cu2+ + fe → Fe2+ + Cu
Oxh khỏe mạnh khử khỏe mạnh oxh yếu khử yếu
Fe2+ Cu2+Fe Cuhttp://ebook.here.vn - mua miễn chi phí e
Book, Tài liệu tiếp thu kiến thức 2Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Toång quaùt: Giaû söû coù 2 caëp oxi hoaù – khöû Xx+/X vaø Yy+/Y (caëp Xx+/X ñöùng tröôùc caëp Yy+/Y).Xx+ Yy+X YPhương trình phản nghịch ứng : Yy+ + X → Xx+ + YBài 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠII./ Khái niệm: Sự nạp năng lượng mòn sắt kẽm kim loại là sự tiêu diệt KL hoặc hợp kim do tính năng của những chất vào môitrường xung quanh.M ----> Mn+ + ne
II./ các dạng ăn mòn kim loại:1./ Ăn mòn hóa học: là quy trình oxi hóa - khử, trong ñó những electron của sắt kẽm kim loại ñược chuyển trực tiếpñến các chất vào môi trường.2./ Ăn mòn ñiện hóa học:a./ Khái niệm: ăn mòn ñiện hóa là quy trình oxi hóa – khử, trong ñó sắt kẽm kim loại bị bào mòn do tácdụng của dung dịch hóa học ñiện li và làm cho dòng electron vận động và di chuyển từ rất âm ñến rất dương.b./ Cơ chế:+ cực âm: kim loại có tính khử mạnh khỏe hơn bị oxi hóa.+ cực dương: sắt kẽm kim loại có tính khử yếu hơn.III./ Chống bào mòn kim loại:a./ Phương pháp bảo đảm an toàn bề mặt:b./ phương thức ñiện hóa: Nối sắt kẽm kim loại cần bảo đảm an toàn với một sắt kẽm kim loại có tính khử mạnh mẽ hơn.Thí dụ: ñể đảm bảo an toàn vỏ tàu biển làm bởi thép người ta đính thêm vào hồ hết mặt bên cạnh của vỏ tàu (phầnchìm bên dưới nước) mọi lá kẽm (Zn).Bài 21: ðIỀU CHẾ KIM LOẠII./Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử.Mn+ + ne ----> MII./ Phương pháp:1./ cách thức nhiệt luyện: cần sử dụng ñiều chế những sắt kẽm kim loại (sau Al) như: Zn , fe , Sn , Pb , Cu , Hg …Dùng những chất khử bạo phổi như: C , co , H2 hoặc Al ñể khử những ion kim loại trong oxit ở nhiệt ñộ cao.Thí dụ: Pb
O + H2 →to Pb + H2O Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO22./ cách thức thủy luyện: sử dụng ñiều chế những kim loại Cu , Ag , Hg …Dùng kim loại có tính khử khỏe khoắn hơn ñể khử ion kim loại trong dung dịch muối
Thí dụ: sắt + Cu
SO4 ---> Cu + Fe
SO43./ phương pháp ñiện phân:a./ ñiện phân lạnh chảy: ñiều chế những kim loại K , na , Ca , Mg , Al.ðiện phân nóng chảy các hợp hóa học (muối, oxit, bazơ) của chúng.Thí dụ: 2Na
Cl ñpnc → 2Na + Cl2 Mg
Cl2 ñpnc → Mg + Cl2 2Al2O3 ñpnc→ 4Al + 3O2b./ ðiện phân dung dịch: ñiều chế sắt kẽm kim loại ñứng sau Al.Thí dụ: Cu
Cl2 ñpdd → Cu + Cl24Ag
NO3 + 2H2O ñpdd → 4Ag + O2 + 4HNO3Cu
SO4 + 2H2O ñpdd → 2Cu + 2H2SO4 + O2c./Tính lượng chất thu ñược ở các ñiện cực m=n
AIt96500m: cân nặng chất thu ñược ở các ñiện cực
A: trọng lượng mol nguyên tử (hay M)I: Cường ñộ dòng ñiện (ampe0t : thời hạn (giây)
II. định hướng hóa vô cơ 12: Vàng
III. Kim chỉ nan hóa vô cơ 12: Niken-Ni
IV. Kim chỉ nan hóa vô sinh 12: Kẽm-Zn
V. Lý thuyết hóa vô sinh 12: Thiếc-Sn
VI. Kim chỉ nan hóa vô cơ 12: Chì-Pb
Kim loại là 1 trong chương đặc biệt quan trọng trong công tác Hóa THPT. Vì chưng vậy, loài kiến Guru xin mang đến bạn đọc nội dung bài viết tổng hợp triết lý hóa vô cơ 12 chương sắt kẽm kim loại gồm Niken, kẽm, chì, thiếc, vàng, bạc: và 6 phần liên quan đến 6 kim loại nằm trọn trong định hướng và các vi dụ, phương trình chất hóa học . Bài viết tổng hợp rất đầy đủ và chi tiết lý thuyết hóa vô sinh 12. Mời bạn đọc cùng tham khảo.
I. Lý thuyết hóa vô cơ 12: Bạc
bạc tình là kim loại chuyển tiếp ngơi nghỉ chu kì 5, team IB.
trong các hợp chất, bội bạc có số oxi hóa phổ biến là +1.
Xem thêm: Kệ Chén Inox 304 Giá Inox Để Bát Đĩa Inox 2 Tầng Có Khay Hứng Nước Đẹp Nhất
1. Tính chất của bạc.
– Tan đủng đỉnh trong hỗn hợp kiềm nóng.
Pb + 2KOH → K2Pb
O2 + H2
– Chì và các hợp hóa học của chì thường rất độc. Một lượng chì vào khung hình sẽ gây ra bệnh làm xám men răng và hoàn toàn có thể gây náo loạn thần kinh.
2. Ứng dụng của chì
Chì được sử dụng để chế tạo các phiên bản cực ắc quy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để sản xuất thiết bị để bảo đảm các tia phóng xạ. Xung quanh ra, nó còn cần sử dụng để sản xuất các hòa hợp kim.
Trên trên đây là cục bộ lý thuyết hóa vô cơ 12 chương kim loại mà loài kiến Guru tổng hợp cùng gửi tới các bạn đọc. Ngoài ra còn có các phương trình chất hóa học minh họa giúp ích cho bạn đọc hiểu sâu rộng về triết lý chương kim loại. ước ao rằng nội dung bài viết trên đã cho các bạn thêm những tài học tập tập tuyệt và bổ ích. Chúc chúng ta ôn luyện công dụng nhé
