Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11 Đầy Đủ, Chi Tiết, Tổng Ôn Hữu Cơ

*

danh mục tài liệu học hành Học xuất sắc 13 Đề thi thử đại học 1498 Lớp 12 1356 Lớp 11 822 Lớp 10 828 Thi vào lớp 10 376 Lớp 9 649 Lớp 8 583 Lớp 7 639 Lớp 6 898 Thi vào lớp 6 125 Lớp 5 379 Lớp 4 338 Lớp 3 295 Lớp 2 2
Tải phầm mềm để nhận nhiều khóa học hỗ trợ miễn phí
*
*
*

Học Mãi chia sẻ bộ tài liệu tổng hợp kỹ năng hóa hữu cơ 11 miễn phí giành riêng cho các em học sinh. Cỗ tài liệu bao gồm hệ thống công thức, các chuỗi bội nghịch ứng hóa cơ học và các phương trình thường gặp mặt trong những dạng bài tập, đề thi.

Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa hữu cơ 11

Lý thuyếthữu cơ 11

Lý thuyết chương IV: Đại cương cứng hóa hữu cơ

- Lập công thức phân tử

- Danh pháp

- Đồng phân

Lý thuyết chương V: Hidrocacbon no

- Ankan (Parafin)

- Monoxicloankan

Tóm tắt kiến thức Ankan - Xicloankan xem: tại đây

Lý thuyết chương VI: Hidrocacbon ko no

- Aken (Olefin)

- Akadien

Luyện tập bài xích tập Akadien xem: tại đây

- Ankin

Bài tập luyện tập Ankin xem: tại đây

Bài tập tổng hòa hợp chương Hidrocacbon không no xem: trên đây

Lý thuyết chương VII: Hidrocacbon thơm

- Benzen với Ankylbenzen

Bài tập luyện tập Benzenxem: tại đây

- Stiren

- Naphtalen

Lý thuyết chương VIII: Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol

- Dẫn xuất Halogen

- Phenol

Bài tập rèn luyện Phenol xem: tại đây

- Ancol

Bài tập rèn luyện Ancol xem: tại đây

Lý thuyết chương IX: Andehit - Xeton - Axit Cacbonxylic

- Andehit

Bài tập luyện tập Andehitxem: tại đây

- Xeton

- Axit cacbonxylic

Trên đây là tổng thể các kỹ năng cơ bản, những phản ứng cùng phương trình hóa học đặc trưng cơ phiên bản cần nhớ và hóa hữu cơ 11.

Ngoài ra, những em học sinh có thể đăng cam kết khóa học: Học giỏi hóa 11 để được các thầy cô gợi ý và ôn tập toàn thể kiến thức một bí quyết khoa học, ngắn gọn nhất.

Tổng hợp kim chỉ nan chương Đại cương cứng về chất hóa học hữu cơ

Tài liệu Tổng hợp lý thuyết chương Đại cương về hóa học hữu cơ Hoá học lớp 11 sẽ tóm tắt kiến thức trọng chổ chính giữa về chương Đại cương cứng về hóa học hữu cơ từ kia giúp học sinh ôn tập để cầm cố vứng kiến thức môn Hoá học lớp 11.

*

Lý thuyết khởi đầu về chất hóa học hữu cơ

I. Hợp hóa học hữu cơ với hóa học tập hữu cơ

1. Khái niệm

- Hợp hóa học hữu cơ là những hợp hóa học của C trừ oxit của C, muối hạt cacbua, muối bột cacbonat, muối hạt xianua.

- Hoá học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu và phân tích các hợp chất hữu cơ.

2. Phân loại hợp chất hữu cơ.

Hợp chất hữu cơ được phân chia thành hidrcacbon và dẫn xuất hidrcacbon.

a/ Hidrcacbon là loại hợp chất hữu cơ đơn giản nhất, vào thành phần phân tử chỉ chứa hai nguyên tố là cacbon và hidro.

- Hidrocacbon mạch hở:

+ Hidrocacbon no: Ankan CH4

+ Hidrocacbon không no có một nối đôi: Anken C2H4

+ Hidrcacbon ko no có nhì nối đôi: Ankadien

- Hidrocacbon mạch vòng:

+ Hidrocacbon no: xicloankan

+ Hidrocacbon mạch vòng: Aren

b/ Dẫn xuất của hidrocacbon là những hợp chất mà trong phân tử ngoài C, H ra còn có một số giỏi nhiều nguyên tố khác như O, N, S, halogen...

- Dẫn xuất halogen: R – X ( R là gốc hidrocacbon)

- Hợp chất chứa nhóm chức:

- OH - : ancol; - O - : ete; - COOH: axit......

3/ Đặc điểm chung

- Hợp hóa học hữu cơ nhất thiết bắt buộc chứa C, hay có H thường chạm chán O hình như còn bao gồm halogen, N, P...

- link chủ yếu vào hợp chất hữu cơ là link cộng hóa trị.

- những hợp hóa học hữu cơ thường dễ bay hơi, dễ cháy, kém bền nhiệt.

- những phản ứng trong hoá học tập hữu cơ thường xuyên chậm, không hoàn toàn, xảy ra theo rất nhiều hướng thường phải đun lạnh và gồm xúc tác.

4/ Các phương thức tinh chế hợp hóa học hữu cơ

- chưng cất: để tách bóc các hóa học lỏng có ánh nắng mặt trời sôi không giống nhau nhiều.

*

- Chiết: để tách bóc hai chất lỏng không trộn lẫn vào nhau.

*

- Kết tinh lại: để bóc các chất rắn tất cả độ tan khác nhau theo sức nóng độ.

*

II. Phân tích nguyên tố

Để xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ người ta phải xác định :

- Thành phần định tính nguyên tố.

- Thành phần định lượng nguyên tố.

- Xác định khối lượng phân tử.

1. Phân tích định tính nguyên tố.

- Phân tích định tính nguyên tố để xác định thành phần các nguyên tố hóa học chứa vào một chất.

- Muốn xác định thành phần các nguyên tố , người ta chuyển các nguyên tồ vào hợp chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ đối chọi giản rồi nhận ra các sản phẩm đó.

a. Xác định cacbon và hidro.

- Nhận Cacbon: Đốt cháy hợp chất hữu cơ:

C −+O2→ CO2 −+Ca(OH)2→ Ca
CO3

- Nhận Hidro: Đốt cháy hợp chất hữu cơ:

2H −+O2→ H2O −+Cu
SO4 khan→ Cu
SO4.5H2O ( màu xanh lam)

- Hoặc có thể dùng chất hút nước mạnh như : H2SO4 đđ, Ca
Cl2 khan, P2O5.

b. Xác định nitơ và oxi.

- Nhận N: Đốt cháy hợp chất hữu cơ, nếu có mùi khét thì hợp chất đó có nitơ.Hoặc đun hợp chất hữu cơ với H2SO4 đặc ( Na
OH đặc) có mùi khai NH3 thì hợp chất đó có chứa nitơ.

Cx
Hy
Oz
Nt −+ H2SO4đ, tº→ (NH4)2SO4+......

(NH4)2SO4 + 2Na
OH −tº→ Na2SO4 + H2O + NH3↑

- Nhận O : Khó phân tích định tính trực tiếp, thường xác định nhờ định lượng:

m
O = mhợp chất – tổng khối lượng các nguyên tố

c. Xác định halogen.

lúc đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa clo bị phân hủy, clo tách ra bên dưới dạng HCl, ta dùng dung dịch Ag
NO3

HCl + Ag
NO3 → Ag
Cl↓ + HNO3

2. Phân tích định lượng các nguyên tố:

- Phân tích định lượng các nguyên tố xác định khối lượng của mỗi nguyên tố hóa học chứa vào hợp chất hữu cơ.

- Muốn định lượng nguyên tố, người ta chuyển các nguyên tố vào hợp chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ 1-1 giản, định lượng chúng, từ đó suy ra khối lượng từng nguyên tố có vào một chất.

a. Định lượng cacbon và hidro.

VD: Đốt cháy chất hữu cơ A thu được CO2 và H2O và N2

m
C (A) = m
C(CO2) = n
CO2.12

m
H(A) = m
H(H2O) = n
H2O.2

b. Định lượng nitơ

m
N(A) = n
N2.28

c. Định lượng oxi

m
O = m(A) – ( m
C + m
H + m
N ).

* Chú ý :

- Dùng H2SO4 đặc, P2O5, Ca
Cl2 khan hấp thụ H2O.

- Dùng Na
OH, KOH, Ca(OH)2 hấp thụ CO2, độ tăng khối lượng của bình tuyệt khối lượng kết tủa Ca
CO3 giúp ta tính được CO2

- Chỉ dùng Ca
O, Ca(OH)2, Na
OH hấp thụ sản phẩm gồm CO2 và H2O thì khối lượng bình tăng chính là tổng khối lượng CO2 và H2O.

3. Thành phần nguyên tố:

*

Lý thuyết công thức phân tử hợp hóa học hữu cơ

I. Công thức đơn giản và dễ dàng nhất

1. Công thức dễ dàng và đơn giản nhất (CTĐGN)

- cho thấy số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

cho biết tỉ lệ dễ dàng nhất giữa số nguyên tử của các nguyên tố vào phân tử.

Ví dụ: CTĐGN của etilen (CH2)n, của glucozo (CH2O)n (với n là số nguyên dương, không xác định).

2. Cách thiết lập cấu hình CTĐGN

đúng theo chất chứa C, H, O bao gồm dạng Cx
Hy
Oz.

* Để lập CTĐGN ta lập:

x : y : z = n
C : n
H : n
O

= m
C/12 : m
H/1 : m
O/16

= %(m)C/12 : %(m)H/1 : %(m)O/16

Sau đó biến đổi thành xác suất tối giản.

II. Thiết lập cấu hình công thức phân tử

1. Xác định cân nặng mol phân tử

- Đối với hóa học khí và chất lỏng dễ hóa hơi, người ta xác định cân nặng mol phân tử phụ thuộc tỉ khối của chúng (ở thể khí) so với chất khí đã biết theo công thức:

MA = MB.d
A/B; MA = 29.DA/kk

- Đối với hóa học rắn và chất lỏng cạnh tranh hóa hơi, bạn ta đo độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch so với dung môi cùng tính được cân nặng mol phân tử của hóa học tan không bay hơi, không hóa học điện li.

2. Tùy chỉnh cấu hình công thức phân tử (CTPT)

cho biết số nguyên tử của từng nguyên tố trong một phần tử vừa lòng chất.

Ví dụ: CTPT của etilen C2H4, glucozo C6H12O6, benzen C6H6. Contact với CTĐGN ở trên, hệ số n đối với etilen: n = 2, cùng với glucozo n = 6.

* quan hệ giữa CTPT cùng CTĐGN:

- Số nguyên tử của các nguyên tố trong CTPT là số nguyên lần trong CTĐGN.

- trong vô số trường hợp, CTĐGN chính là CTPT.

Xem thêm:

- một trong những chất gồm CTPT khác nhau, nhưng có cùng CTĐGN.

* giải pháp lập CTPT hợp hóa học hữu cơ:

a. Nhờ vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố

*

b. Thông qua CTĐGN

từ bỏ CTĐGN ta tất cả CTPT là (CTĐGN)n.

Để xác minh giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M.

c. Tính thẳng theo khối lượng sản phẩm cháy

*

Lý thuyết cấu tạo phân tử hợp hóa học hữu cơ

I. Thuyết kết cấu hóa học

1. Ngôn từ thuyết cấu tạo hóa học

- trong phân tử hợp hóa học hữu cơ, các nguyên tử links với nhau theo như đúng hóa trị cùng theo một thứ tự duy nhất định. Thứ tự link đó hotline là cấu trúc hóa học. Sự biến đổi thứ tự links đó, tức là biến đổi cấu tạo hóa học, sẽ tạo nên ra hợp hóa học khác.

Ví dụ: phương pháp phân tử C2H6O có hai công thức cấu trúc (thứ tự links khác nhau) ứng cùng với 2 hợp hóa học sau:

H3C−O−CH3: đimetyl ete, chất khí, không tính năng với Na.

H3C−CH2−O−H: ancol etylic, hóa học lỏng, chức năng với Na hóa giải hiđro.

- vào phân tử hợp hóa học hữu cơ, cacbon có hóa trị 4. Nguyên tử cacbon không những hoàn toàn có thể liên kết với nguyên tử những nguyên tố khác nhưng còn links với nhau thành mạch cacbon.

Ví dụ:

*

- Tính chất của các chất dựa vào vào nguyên tố phân tử (bản chất, con số các nguyên tử) và cấu trúc hóa học tập (thứ tự liên kết các nguyên tử).

Ví dụ:

- dựa vào thành phần phân tử: CH4 là hóa học khí dễ dàng cháy, CCl4 là hóa học lỏng ko cháy; CH3Cl là chất khí ko có chức năng gây mê, còn CHCl3 là hóa học lỏng có công dụng gây mê.

- Phụ thuộc cấu trúc hóa học: CH3CH2OH cùng CH3OCH3 khác nhau cả về tính chất hóa học.

2. Đồng đẳng đồng phân

a. Đồng đẳng

- Đồng đẳng là hiện tượng những chất hữu cơ có kết cấu và đặc thù hóa học tương tự như nhau nhưng thành phần phân tử khác nhau một hay các nhóm CH2.

- các chất thuộc thuộc dãy đồng đẳng đúng theo thành một dãy đồng đẳng tất cả công thức chung.

b. Đồng phân

- Đồng phân là các chất hữu cơ bao gồm cùng cách làm phân tử nhưng kết cấu khác nhau nên tính chất hóa học tập khác nhau.

- Cần để ý phân biệt đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể (đồng phân cis – trans).

*

II. Link trong phân tử hợp chất hữu cơ

1. Các loại liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ

- links thường gặp trong hợp hóa học hữu cơ là liên kết CHT, gồm link σ và link π.

- Sự tổng hợp của liên kết σ với π tạo ra thành link đôi hoặc bố (liên kết bội).

a. Links đơn (σ)

- do 1 cặp electron chế tạo thành, được trình diễn bằng 1 gạch nối giữa 2 nguyên tử.

- liên kết σ bền.

b. Links đôi (1 σ và 1 π)

- bởi vì 2 cặp electron sản xuất thành, được màn biểu diễn bằng 2 gạch ốp nối giữa 2 nguyên tử.

- bao gồm 1σ bền cùng 1 π hèn bền.

c. Liên kết ba (1 σ với 2 π)

- vì 3 cặp electron tạo nên thành, được màn trình diễn bằng 3 gạch nối thân 2 nguyên tử.

- tất cả 1σ bền với 2 π kém bền.

* các liên kết song và tía gọi là link bội.

- lúc nguyên tử cacbon tham gia liên kết đơn, các obitan nguyên tử hóa trị lai hóa hình dạng sp3 (lai hóa tứ diện đều). Góc lai 109’28”.

- khi nguyên tử cacbon tham gia links đôi, các obitan nguyên tử hóa trị lai hóa phong cách sp2 (lai hóa đều). Góc lai hóa 120º. Ví dụ: Phân tử C2H4.

- khi nguyên tử cacbon tham gia links 3, các obitan nguyên tử hóa trị lai hóa kiểu dáng sp (lai hóa con đường thẳng). Góc lai hóa 180º. Ví dụ: Phân tử C2H2.

2. Những loại bí quyết cấu tạo

cho biết thêm trật tự liên kết của các nguyên tử vào phân tử. Khi viết CTCT phải nhất thiết bảo đảm an toàn đúng hóa trị của những nguyên tố. Rất có thể viết CTCT bên dưới dạng không hề thiếu và rút gọn.

- phương pháp khai triển: màn biểu diễn trên khía cạnh phẳng giấy tất cả các links giữa các nguyên tử.

*

- công thức CT thu gọn:

* các nguyên tử hoặc đội nguyên tử cùng links với một nguyên tử C được viết thành 1 nhóm.

* Hoặc chỉ biểu diễn link giữa những nguyên tử C cùng với nhóm chức (mỗi đầu đoạn thẳng hoặc điểm vội khúc là 1 cacbon, ko biếu thị số nguyên tử H links với cacbon).

Ví dụ: Viết công thức cấu trúc của axit axetic.

*

III. Đồng phân cấu tạo

1. Tư tưởng đồng phân cấu tạo

Butan−1−ol cùng đietylete tất cả cùng cách làm phân tử C4H10O nhưng do khác biệt về kết cấu hóa học nên không giống nhau về đặc điểm vật lí và đặc điểm hóa học.

Vậy gần như hợp chất gồm cùng bí quyết phân tử dẫu vậy có kết cấu hóa học khác nhau gọi là phần lớn đồng phân cấu tạo.

2. Phân một số loại đồng phân cấu tạo

*

phần lớn đồng phân khác nhau về bản chất nhóm chức hotline là đồng phân team chức. Phần lớn đồng phân khác nhau về sự phân nhánh mạch cacbon call là đồng phân mạch cacbon. Phần đa đồng phân không giống nhau về vị trí nhóm chức gọi là đồng phân địa chỉ nhóm chức.

IV. Bí quyết biểu diễn cấu tạo không gian phân tử hữu cơ

1. Phương pháp phối cảnh

*

phương pháp phối cảnh là 1 trong những loại công thức lập thể.

Đường nét ngay lập tức biểu diễn link nằm xung quanh trang giấy.

Đường nét đậm biểu diễn liên kết nhắm đến mắt ta (ra phía trước trang giấy).

Đường nét đứt biểu diễn liên kết hướng ra xa đôi mắt ta (ra phía sau trang giấy).

2. Mô hình phân tử

a. Mô hình rỗng

những quả mong tượng trưng cho các nguyên tử, các thanh nối tượng trưng cho những liên kết giữa chúng. Góc giữa hai những thanh nối bởi góc lai hóa.

b. Quy mô đặc

các quả cầu giảm vát tượng trưng cho những nguyên tử được ghép với nhau theo đúng vị trí không khí của chúng.

*

V. Đồng phân lập thể

1. Tư tưởng về đồng phân lập thể

- Ứng với công thức kết cấu CHCl=CHCl có hai cách bố trí không gian khác nhau dẫn tới hai chất đồng phân:

*

- Kết luận:

- Đồng phân lập thể là hầu như đồng phân có cấu trúc hóa học như sau (cùng công thức cấu tạo) nhưng không giống nhau về sự phân bố không khí của những nguyên tử vào phân tử (tức khác biệt về cấu tạo không gian của phân tử).

2. Quan hệ giữa đồng phân kết cấu và đồng phân lập thể

*

3. Kết cấu hóa học tập và cấu trúc hóa học

- Cấu tạo ra hóa học đến ta biết những nguyên tử links với nhau theo máy tự nào, bằng liên kết đơn hay liên kết bội, mà lại không cho biết sự phân bổ trong không gian của chúng. Cấu tạo hóa học tập được biểu diễn bởi công thức cấu tạo.

- cấu tạo hóa học tập và kết cấu không gian của phân tử vừa lòng thành cấu trúc hóa học.

- cấu tạo hóa học tập vừa cho biết kết cấu hóa học tập vừa cho thấy sự phân bổ trong không khí của những nguyên tử trong phân tử. Cấu trúc hóa học hay được biểu diễn bởi bí quyết lập thể.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

x

Welcome Back!

Login to your account below

Retrieve your password

Please enter your username or email address to reset your password.