Bài bao gồm đáp án. Bộ bài tập trắc nghiệm chất hóa học 11 chương 2: Nito- Photpho (P1). Học sinh luyện tập bằng phương pháp chọn đáp án của chính mình trong từng câu hỏi. Dưới cùng của bài bác trắc nghiệm, có phần xem công dụng để biết bài bác làm của mình. Kéo xuống dưới nhằm bắt đầu.
Câu 1:Nitơ biểu lộ tính khử trong bội nghịch ứng với chất nào tiếp sau đây ?
A. H2.B. O2.C. Mg.D. Al.Bạn đang xem: Hóa học 11 chương 2
Câu 2: cộng hóa trị của Nito vào hợp chất nào sau đó là lớn nhất?
A. NCl$_3$B. NOC. NH$_3$D. Cả A cùng BCâu 3:Để tách bóc riêng NH3ra khỏi lếu láo hợp tất cả N2, H2, NH3trong công nghiệp người ta đã
A. Cho hỗn hợp qua nước vôi vào dư.B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.C. Nén và có tác dụng lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3.D. Cho các thành phần hỗn hợp qua hỗn hợp H2SO4đặc.
Câu 4:Chỉ áp dụng dung dịch HNO3loãng, rất có thể nhận biết được từng nào chất rắn riêng lẻ sau : Mg
CO3, Fe3O4, Cu
O, Al2O3?
Câu 5:Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ phản bội ứng nung láo hợp các chất nào tiếp sau đây ?
A. Quặng photphorit, đá xà vân với than cốcB. Quặng photphorit, cat và than cốc
C. Diêm tiêu, than gỗ với lưu huỳnh
D. Cát trắng, đá vôi với sođa
Câu 6:Thành phần chính của quặng photphorit là
A. CaPHO4B. NH4H2PO4.C. Ca(H2PO4)2.D. Ca3(PO4)2.
Câu 7:Phát biểu nào tiếp sau đây không đúng ?
A. Supephotphat kép thế độ bổ dưỡng thấp rộng supephotphat đơn.B. Nitơ và photpho là nhì nguyên tố không thể không có cho sự sống.C. Tất cả các muối bột nitrat gần như bị nhiệt độ phân hủy.D. Toàn bộ các muối bột đihiđrophotphat các rễ chảy trong nước.Câu 8:Cho 2 muối X, Y thỏa mãn nhu cầu điều kiện sau:
X + Y → không xẩy ra phản ứng.X + Cu → không xảy ra phản ứng.Y + Cu → không xẩy ra phản ứng.X +Y + Cu → xẩy ra phản ứng.X cùng Y là
A. Mg(NO3)2và KNO3B. Fe(NO3)3và NaHSO4.C. Na
NO3và Na
HCO3D. Na
NO3và Na
HSO4.
Câu 9:Cho Cu cùng dung dịch H2SO4loãng chức năng với chất X (một các loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong ko khí. Mặt khác khí X tính năng với dung dịch Na
OH thì nặng mùi khai bay ra. Hóa học X là
Câu 10:Dãy nào sau đây gồm các chất mà lại nguyên tố nitơ có chức năng vừa biểu đạt tính thoái hóa vừa tính khử khi tham gia phản ứng hóa học?
A. NH3, N2O5, N2, NO2B. NH3, NO, HNO3, N2O5C. N2, NO, NO2, N2O5D. NO2, N2, NO, N2O3Câu 11:Cho khí NH3dư đi thư thả vào dung dịch X (chứa các thành phần hỗn hợp Cu
Cl2, Fe
Cl3, Al
Cl3) nhận được kết tủa Y. Nung kết tủa Y ta được chất rắn Z, rồi cho luồng khí NH3dư đi lỏng lẻo qua Z nung rét thu được chất rắn R. Vào R chứa:
B. Al2O3và Fe2O3C. Sắt D. Al2O3và Fe
Câu 12:Muối X là đúng theo chất chứa nguyên tố N. X có những phản ứng sau:
X+ Na
OH→Y + Z+ A
X → T+ A
X thiết yếu là hóa học nào bên dưới đây?
A. NH4NO3 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. (NH4)2HPO4Câu 13:Để điều chế ra 2 lít NH3từ N2và H2với năng suất 25% thì nên cần thể tích N2ở cùng điều kiện là:
A. 8 lít B. 4 lítC. 2 lít
D. 1 lít
Câu 14: Supephotphat đối chọi được sản xuất từ một loại quặng chứa:
73% Ca$_3$(PO$_4)_2$; 26% Ca
CO$_3$ với 1% Si
O$_2$.
Tỉ lệ xác suất của P$_2$O$_5$ vào supephotphat đối chọi là đến trên có mức giá trị là:
A. 26,75%B. 20,35%C. 20,5%D. 21,64%Câu 15:Có những nhận định sau về muối amoni:
Tất cả muối hạt amoni các tan trong nước;Các muối amoni đông đảo là hóa học điện li mạnh, phân li hoàn toàn tạo ra ion NH4+ có môi trường thiên nhiên bazơ;Muối amoni hồ hết phản ứng với dd kiềm hóa giải khí amoniac;Muối amoni nhát bền đối với nhiệt.Nhóm gồm những nhận định đúng :
A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4Câu 16:Nhúng thanh Al vào hỗn hợp HNO3loãng, không thấy có khí thoát ra. Tóm lại nào sao đây là đúng:
A. Al ko phản ứng cùng với ddHNO3loãng
B. Al bị bị động hóa trong dd
HNO3loãng
C. Al làm phản ứng với
HNO3tạo ra muối bột amoni
D. Cả A với B đa số đúng
Câu 17:Để nhận thấy ion NO3$^-$thường sử dụng thuốc demo là Cu với dung dịch H2SO4loãng vị vì:
A. Tạo nên khí gồm màu nâu. B. Tạo thành dung dịch gồm màu vàng.C. Tạo ra kết tủa color vàng. D. Tạo nên khí ko màu hoá nâu trong ko khí.Câu 18:Nhiệt phân Fe(NO3)2trong bình kín, không cất không khí thu được
A. FeO, NO2, O2B. Fe(NO2)2, O2C. Fe2O3, NO2, O2D. Fe, NO2, O2
Câu 19:Hoá hóa học để phân biệt tía dd riêng biệt biệt: HCl, HNO3, H2SO4:
A. Sử dụng giấy quỳ tím, dd bazơ, B. Cần sử dụng muối rã Ba$^2+$, Cu kim loại,C. Cần sử dụng dd muối bột tan của Ag$^+$ D. Cần sử dụng dd phenolphtalein, giấy quỳ tím.
Câu 20: cho những phản ứng sau:
Ca$_3$(PO$_4)_2$ + 3H$_2$SO$_4$ đặc$ ightarrow $ 3CaSO$_4$ + 2H$_3$PO$_4$Ca$_3$(PO$_4)_2$ + 2H$_2$SO$_4$ đặc$ ightarrow $ 2Ca
SO$_4$+ Ca(HPO$_4)_2$Ca$_3$(PO$_4)_2$ + 4H$_3$PO$_4$ đặc$ ightarrow $ 3Ca(H$_2$PO$_4)_2$Ca(OH)$_2$ + 2H$_3$PO$_4$$ ightarrow $ Ca(H$_2$PO$_4)_2$+ 2H$_2$O
Những bội nghịch ứng xảy ra trong quy trình điều chế supephotphat kép tự Ca$_3$(PO$_4)_2$ là:
Dưới đó là tài liệu Ôn tập Chương 2 Nitơ - Photpho được atlantis.edu.vn biên soạn và tổng hợp với bám gần kề chương trình SGKcung cung cấp nội dung những bài học, khuyên bảo giải bài xích tập vào SGK, phần trắc nghiệm online bao gồm đáp án và khuyên bảo giải nạm thể, chi tiết nhằm giúp những em hoàn toàn có thể tham khảo và đối chiếu với đáp án vấn đáp của mình. Hình như cácđề bình chọn Chương 2 được tổng hợp cùng sưu tầm từ không ít trường thpt khác nhau, các em có thể tải tệp tin về tham khảo cũng giống như làm bài xích thi trực tuyến đường trên hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, từ đó nhận xét được năng lượng của phiên bản thân để sở hữu kế hoạch ôn tập hiệu quả.atlantis.edu.vnhi vọng đó là tài liệu bổ ích giúp các em ôn tập hiệu quả. Chúc những em học tốt.
YOMEDIA
Đề cương ôn tập chất hóa học 11 Chương 2
A. Bắt tắt lý thuyết
1. Đơn chất Photpho
| Photpho | |
| Cấu hình e | 1s22s22p63s23p3 |
| Độ âm điện | 2,19 |
| Cấu chế tác phân tử | P đỏ và p trắng → CTPT : P |
| Mức oxi hóa | -3, 0, +3, +5 |
| Tính chất hóa học | Tính oxi hóa : + KL, H2 Tính khử : + O2, Cl2. P trắng vận động hơn p. đỏ |
Axit H3PO4 | Muối photphat | |
Tính hóa học vật lí | Tinh thể vào suốt, tonc=52,5o Tan nội địa theo bất kỳ tỉ lệ nào. | Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) tan Muối HPO42-, PO43-của sắt kẽm kim loại Na, K, NH4+tan |
Tính chấthóa học | Axit trung bình, cha nấc có tính chất chung của axit , chức năng với dd kiềm đến 3 nhiều loại muối H2PO4-, HPO42-, PO43- Không bao gồm tính Oxi hóa | Có đầy đủ tính chất thông thường của muối Khó nhiệt độ phân |
Nhận biết ion PO43- | Thuốc thử: dung dịch Ag |
| Amoniac (NH3) | Muối amoni (NH4+) | |
| Tính hóa học hóa học | Tính bazơ yếu Tính khử | Tác dụng cùng với kiềm Phản ứng nhiệt phân. |
| Điều chế | N2+ 3H2  NH4++OH-NH3 | NH3+ H+→ NH4+ |
| Nhận biết | Dùng quỳ tím ẩm → hóa xanh | Dùng hỗn hợp kiềmkhí làm quỳ ẩm hóa xanh. |
| Axit nitric(HNO3) | Axit photphoric(H3PO4) | |
| Tính hóa học hóa học | Axit to gan lớn mật có không hề thiếu tính chất bình thường của axit. Chất oxi hóa mạnh: Tác dụng với hầu hết kim loại. Tác dụng với một số phi kim. Tác dụng với khá nhiều hợp hóa học cótính khử. | Axit trung bình, tía nấc tất cả t/c thông thường của axit Không có tính Oxi hóa |
| Muối nitrat (NO3-) | Muối photphat | |
| Tính chất hóa học | Phân hủy nhiệt: - M: K → Ca M(NO3)n→ M(NO2)n+ n/2O2 - M: Mg → Cu 2M(NO3)n→ M2On+ 2n - M: sau Cu M(NO3)n→ M+ n | Có đặc điểm chung của muối. Khó bị nhiệt phân. Nhận biết: dùng dd Ag NO3.Hiện tượng: kết tủa đá quý Ag3PO4 |
B. Bài bác tập minh họa
Bài 1:
Lập những phương trình hoá học tập sau nghỉ ngơi dạng phân tử cùng ion thu gọn:
a) NH3+ CH3COOH → ...
b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ ...
c) Zn(NO3)2→ ...
d) K3PO4+ Ba(NO3)2→ ...
e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ ...
(Tỉ lệ 1:1)
Hướng dẫn:a) NH3+ CH3COOH → CH3COONH4
b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ 3NH3
c) Zn(NO3)2→Zn
O + 2NO2+ 1/2O2
d) 2K3PO4+ 3Ba(NO3)2→ Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3
e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ 2Ca
HPO4+ 3H2O
(Tỉ lệ 1:1)
Bài 2:Cho 60 gam các thành phần hỗn hợp Cu với Cu
O tan hết trong 3 lit dung dịch HNO31M, nhận được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính xác suất của Cu trong tất cả hổn hợp và tính mật độ mol của axit trong hỗn hợp thu được?
3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O (1)
Cu
O + 2HNO3→ Cu(NO3)2+ H2O (2)
(eginarrayl n_Cu = frac3.n_NO2 = frac3.frac13,4422,42 = 0,9(mol)\ o m_Cu = 64.0,9 = 57,6g endarray)
⇒(n_HNO_3(1) = frac0,9.83 = 2,4mol)
⇒ m
Cu
O= 60-57,6=2,4g⇒(n_Cu
O = frac2,480 = 0,03mol)
⇒(n_HNO_3(2) = 0,03.2 = 0,06mol)
Tổng số mol HNO3phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol
Số mol HNO3ban đầu=3.1= 3 mol
⇒Số mol HNO3còn lại=3-2,46= 0,54mol
Xem thể tích hỗn hợp không đổi, nồng độ axit còn lại sau phản nghịch ứng:(C_M = frac0,543 = 0,18M)
Bài 3:Từ 10m3hỗn vừa lòng N2và H2lấy theo tỉ trọng 1:3 về thể tích, hoàn toàn có thể sản suất được bao nhiêu m3amoniac? Biết rằng năng suất chuyển hoá là 95% (các khí đo sinh sống đktc)
Hướng dẫn:H=95% ⇒ Thể tích hỗn hợp tham gia tạo nên sản phẩm:
(V_hh = frac10.95100 = 9,5(m^3))
Tỉ lệ(V_N_2:V_H_2 = 1:3)bằng tỉ lệ thành phần trong phản ứng
N2+ 3H2(leftrightarrows)2NH3
(V_N_2 = frac1.9,54 = 2,375(m^3));(V_NH_3 = 2.2,375 = 4,75(m^3))
Trắc nghiệm hóa học 11 Chương 2
Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 2
Trắc nghiệm online hóa học 11 Chương 2 (Thi Online)Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các thắc mắc để kiểm tra năng lực và tiếp nối đối chiếu hiệu quả từng câu hỏi.
Đề bình chọn Hóa học 11 Chương 2 (Tải File)Phần này các em có thể xem online hoặc sở hữu file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ thắc mắc và lời giải làm bài.
Lý thuyết từng bài chương 2 và lý giải giải bài tập SGK
Lý thuyết chất hóa học 11 Chương 2Giải bài bác tập SGK chất hóa học 11 Chương 2Trên đó là nội dung đề cưng cửng ôn tập Hóa 11 Chương 2. Hy vọng với tài liệu này, những em để giúp đỡ các em ôn tập và khối hệ thống lại kiến thức và kỹ năng thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui mắt đăng nhập vào trang atlantis.edu.vnvà ấn chọn tác dụng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, các em còn tồn tại thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm phần nhiều quà có giá trị từ HỌC247 !
