Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa - 7 Ngày Nắm Trọn Lý Thuyết Hóa 12

2. Phân loại và call tên các hợp chất hữu cơ

2.1. Phân loại các hợp hóa học hữu cơ

Hợp hóa học hữu cơ thường xuyên được tạo thành 2 loại:

- Hiđrocacbon: vào phân tử chỉ chứa hai nhân tố là C cùng H. Hiđrocacbon lại được phân thành các team nhỏ.

Hiđrocacbon no: chỉ có các liên kết đối chọi (CH4, C2H6,…)

Hiđrocacbon không no: có cả những liên kết solo và liên kết đôi, liên kết ba (C2H4, C2H2,…)

Hiđrocacbon thơm: gồm vòng benzen trong phân tử (C6H6, C7H8,…).

- Dẫn xuất của hidrocacbon: trong phân tử ngoài các nguyên tố C với H thì còn chứa các nguyên tố khác ví như O, N, Cl, S, P,…

Dẫn xuất halogen: CH3Cl, C6H5Br,…

Ancol: CH3OH, C2H5OH,…

Axit: CH3COOH,...

Anđehit: HCHO, CH3CHO,…

Phenol: C6H5OH,…

Xeton: CH3COCH3,…

Este: CH3COOC2H5,…

Ete: CH3CH2OCH2CH3,…

Phân loại theo phương thức mạch Cacbon:

- Mạch hở: các nguyên tố hóa học cấu trúc nên mạch ở dạng thẳng hoặc không đóng góp thành vòng khép kín.

Mạch thẳng: cấu trúc mạch sinh hoạt dạng thẳng.

Mạch nhánh: cấu tạo mạch tất cả phân nhánh.

- Mạch vòng: những nguyên tố hóa học cấu trúc nên mạch đóng vòng lại thành dạng vòng khép kín.

Đồng vòng: những nguyên tử Cacbon đóng góp vòng lại tạo nên thành vòng khép kín.

Dị vòng: Vòng khép kín được sản xuất thành từ các nguyên tử C và bao gồm sự tham gia của các nguyên tử của yếu tố hóa học khác như O, N,…

2.2. điện thoại tư vấn tên các hợp chất hữu cơ (Danh pháp hữu cơ)

Tên nơi bắt đầu - chức: tên phần cội + tên phần định chức

Tên rứa thế: thương hiệu phần nắm + tên mạch C chính + thương hiệu phần định chức

Để điện thoại tư vấn tên một cách đúng chuẩn các hợp chất hữu cơ, những em phải học thuộc phương pháp gọi tên những số đếm với tên mạch C chính.

Tên các gốc Hidrocacbon bắt buộc biết:

Tên nơi bắt đầu = tên mạch cacbon + “yl”

Ví dụ: CH3 – : metyl, C2H5 -: etyl

Các nơi bắt đầu riêng:

Ví dụ:

CH2 = CH - : vinyl

CH2 = CH - CH2 – : anlyl

Tên thường thì của các hợp chất hữu cơ thường được đặt theo xuất phát tìm ra chúng, một số rất có thể có phần đuôi để chứng tỏ hợp hóa học thuộc loại nào.Ví dụ :

HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến).

CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).

C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ bạc tình hà).

3. Phương pháp phân tử hợp hóa học hữu cơ

3.1. Công thức tổng thể (CTTQ)

Cho biết tin tức về các nguyên tố tất cả trong phân tử hợp hóa học hữu cơ.

Ví dụ: ứng cùng với công thức tổng quát Cx
Hy
Oz
Nt, ta biết hợp chất hữu cơ này được kết cấu từ những nguyên tố C, H, O cùng N.

3.2. Công thức đơn giản dễ dàng nhất (CTĐGN)

Công thức dễ dàng nhất là cách làm thể hiện nay tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Thiết lập công thức đơn giản nhất của HCHC Cx
Hy
Oz
Nt nghĩa là thiết lập tỉ lệ:

x : y : z : t = (m
C/12) : (m
H/1) : (m
O/16) : (m
N/14)

x : y : z : t = (%m
C/12) : (%m
H/1) : (%m
O/16) : (%m
N/14)

Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong kia n: số nguyên dương cùng CTĐGN: Công thức đơn giản và dễ dàng nhất). Xác định n nhằm tìm CTTN

3.3. Phương pháp phân tử

Công thức phân tử là cách làm thể hiện con số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong kết cấu phân tử của nó.

Có ba cách để thiết lập công thức phân tử

Cách 1: phụ thuộc vào thành phần % trọng lượng các nguyên tố

Cho phương pháp phân tử Cx
Hy
Oz, ta tất cả tỉ lệ:

M/100 = 12.x/(%m
C) = 1.y/(%m
H) = 16.z/(%m
O)

Từ đó ta có :

x = M.%m
C/(12.100);

y = M.%m
H/(1.100);

z = M.%m
O/(16.100);

Cách 2: nhờ vào CTĐGN (công thức đơn giản dễ dàng nhất).

Bước 1: Đặt cách làm phân tử (CTPT) của hợp hóa học hữu cơ là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)Bước 2: Tính độ bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ áp dụng cho hợp hóa học hữu cơ gồm chứa links cộng hóa trị, không áp dụng cho hợp hóa học có link ion).Bước 3: dựa vào biểu thức k để lựa chọn giá trị n, từ đó tìm ra CTPT (công thức phân tử) của hợp chất hữu cơ.

Giả sử một hợp hóa học hữu cơ gồm CTPT (công thức phân tử) là Cx
Hy
Oz
Nt thì tổng số link $pi$ cùng vòng của phân tử được điện thoại tư vấn là độ bất bão hòa của phân tử đó.

Công thức tính độ bất bão hòa (k).

k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số liên kết $pi$ cùng vòng)

y = 2x+2+t-2k

Cách 3: Tính thẳng theo cân nặng của thành phầm cháy

Phương trình làm phản ứng cháy: Cx
Hy
Oz
Nt + (x+y/4–z/2) O2 → x
CO2 + (y/2)H2O + (t/2)N2

Áp dụng định luật pháp bảo toàn nguyên tố: n
C= n
CO2; n
H= 2.n
H2O; n
N= 2.n
N2

Áp dụng định hình thức bảo toàn khối lượng: m
HCHC = m
C + m
H + m
O + m
N + … = mtổng khối lượng các nguyên tố

Sản phẩm cháy của hợp chất hữu cơ như CO2, H2O,... được hấp phụ vào các bình:

Sản phẩm là những chất hút nước là H2SO4 đặc, P2O5, những muối khan → trọng lượng bình tăng thiết yếu là khối lượng nước;

Các bình hấp phụ CO2 hay là dung dịch bazơ → trọng lượng bình tăng chính là cân nặng CO2.

Thường gặp gỡ trường hợp việc sẽ cho hỗn hợp sản phẩm cháy (CO2 với H2O) vào trong bình đựng nước vôi vào hoặc vào hỗn hợp Ba(OH)2 thì:

Khối lượng bình tăng: m↑ = m
CO2 + m
H2O

Khối lượng hỗn hợp tăng: mdd↑ = (m
CO2 + m
H2O) – mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm: mdd↓= mkết tủa – (m
CO2 + m
H2O)

4. đối chiếu nguyên tố vào hợp hóa học hữu cơ4.1. So sánh định tínhMục đích: khẳng định những thành phần nào có mặt trong thành phần hợp chất hữu cơ.Nguyên tắc: Chuyển các nguyên tố có mặt trong hợp hóa học hữu cơ thành các chất vô cơ đơn giản sau đó nhận thấy chúng bằng các phản ứng sệt trưng.

4.2. Phân tích định lượngMục đích: xác minh thành phần % về cân nặng của những nguyên tố xuất hiện trong phân tử hợp hóa học hữu cơ.Nguyên tắc: Cân bao gồm xác khối lượng của hợp chất hữu cơ. Kế tiếp chuyển nhân tố C thành CO2, H thành H2O, N thành N2 rồi khẳng định chính xác cân nặng hoặc thể tích của các chất sản xuất thành. Từ đó tính được % cân nặng các nguyên tố.

Xác định cân nặng mol phân tử:

+ phụ thuộc tỉ khối của hóa học hữu cơ so với bầu không khí hoặc đối với H2: MA = 29.d
A/KK hoặc MA = 2.d
A/H2

+ các chất khó cất cánh hơi hoặc không bay hơi được xác định bằng phương pháp nghiệm rét mướt hoặc nghiệm sôi.

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học tập online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐Xây dựng lộ trình học tập từ mất gốc cho 27+

⭐Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích

⭐Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô

⭐ Học tới trường lại đến lúc nào hiểu bài bác thì thôi

⭐Rèn tips tricks góp tăng tốc thời hạn làm đề

⭐ tặng ngay full bộ tài liệu sản phẩm hiếm trong quá trình học tập

Đăng ký kết học demo miễn giá tiền ngay!!

5. Hiện tượng lạ đồng đẳng cùng đồng phân

5.1. Đồng đẳng

Những hợp hóa học hữu cơ gồm thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 tuy vậy có tính chất hoá học tựa như nhau được gọi là đông đảo chất đồng đẳng cùng với nhau, chúng hợp thành hàng đồng đẳng.

Giải thích: mặc dù các hóa học trong cùng dãy đồng đẳng gồm công thức phân tử (CTPT) không giống nhau về con số nhóm CH2 nhưng bởi chúng có kết cấu hoá học tương tự như nhau đề nghị có tính chất hoá học cũng như nhau.

Ví dụ: các hiđrocacbon trong dãy: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,…Cn
H2n+2, chất phía sau hơn chất liền trước 1 nhóm CH2 và đều có tính chất hoá học giống như nhau.

5.2. Đồng phân

Những hợp chất có kết cấu khác nhau nhưng có chung bí quyết phân tử call là phần nhiều chất đồng phân.

Giải thích: những chất đồng phân là đầy đủ chất tất cả cùng bí quyết phân tử nhưng có cấu trúc hoá học lại khác nhau, chẳng hạn etanol có cấu trúc H3C-CH2-OH, còn đimetyl ete có kết cấu H3C-O-CH3, bởi vậy mặc dù công thức phân tử như thể nhau nhưng bọn chúng là phần đa chất không giống nhau, có tính chất khác nhau.

→ Etanol (C2H5OH) cùng đimetyl ete (CH3OCH3) là 2 chất trọn vẹn khác nhau (tính chất khác nhau) nhưng lại sở hữu chung công thức phân tử là C2H6O.

6. Liên kết hóa học và những phản ứng hóa hữu cơ

6.1. Links hóa học

Liên kết tạo vị 1 cặp electron dùng chung được điện thoại tư vấn là liên kết đơn. Links đơn này nằm trong loại link σ. Link đơn giữa 2 nguyên tử được trình diễn bằng 2 dấu chấm hoặc 1 gạch ốp nối.

Liên kết tạo do 2 cặp electron dùng bình thường được call là link đôi. Liên kết đôi này gồm 1 liên kết σ cùng 1 links $pi$, màn biểu diễn bằng 4 vết chấm hoặc 2 gạch ốp nối thân 2 nguyên tử.

Liên kết tạo vì chưng 3 cặp electron dùng bình thường được hotline là liên kết ba. Link ba này gồm một liên kết σ và 2 liên kết $pi$, biểu diễn bằng 6 vết chấm hoặc 3 gạch men nối thân 2 nguyên tử.

Liên kết đôi và links ba call là links bội.

6.2. Phản nghịch ứng hóa hữu cơ

Đây là links bền nhất trong số loại liên kết cấu tạo nên hợp chất hữu cơ .

Là link tạo thành nền tảng gốc rễ chính mang lại mạch cacbon.

Nếu không có liên kết σ thân hai nguyên tử thì cần yếu hình thành links $pi$ thân hai nguyên tử đó.

a. Bội phản ứng ráng bẻ gãy links C-H:

Bậc của Cacbon: các Cacbon trong mạch C gồm bậc khớp ứng với số Cacbon mà lại nó links trực tiếp xung quanh.

Quy tắc phản nghịch ứng thế:

Khi links C-H bị bẻ gãy thì theo đồ vật tự ưu tiên C-H của C bậc cao sẽ dễ bị gãy hơn.

Phản ứng cố gắng của C-H xảy ra ở ngẫu nhiên liên kết C-H như thế nào trong phân tử hợp hóa học hữu cơ ko chứa links $pi$ của C cùng với C.

Tạo ra nhiều sản phẩm thế:

Sản phẩm chính: thành phầm thế vào vị trí C bậc cao nhất.

Sản phẩm phụ: là sản phẩm thế vào những vị trí C còn lại.

Phương trình hóa học tổng quát:

Cn
H2n+2 + Cl2 -askt→ Cn
H2n+1Cl + HCl

Cn
H2n+1Cl : là nhiều chất (đồng phân) bao hàm sản phẩm chủ yếu lẫn sản phẩm phụ.

b. Làm phản ứng cracking bẻ gãy links C-C:

Đây là làm phản ứng bẻ gãy mạch Cacbon khó xẩy ra nên cần ánh nắng mặt trời (to), xúc tác (xt), áp suất (p) nhất định.

Phản ứng chỉ xảy ra ở hợp chất Ankan (hidrocacbon mạch hở không chứa links $pi$)

Phản ứng bẻ gãy tạo nên ra thành phầm là 1 ankan cùng 1 anken:

Phương trình chất hóa học tổng quát:

Cn
H2n+2 –cracking→ Ca
H2a+2 + Cb
H2b

n = a + b.

1 mol ankan cracking tạo thành 2 mol sản phẩm (1 mol ankan + 1 mol anken).

a. Làm phản ứng cùng vào link $pi$:

Trong liên kết C = C có một liên kết $pi$ trong C ≡ C bao gồm 2 link $pi$ đều dễ dãi bị bẻ gãy để tạo thành thành những liên kết σ chắc chắn hơn.

Ví dụ :

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

Nhận xét :

Liên kết $pi$ thân 2 Cacbon bị bẻ gãy để tạo ra thành 2 link σ C-Br bền vững hơn.

Một $pi$ bội nghịch ứng với cùng 1 Br2.

Khi cộng vào thành phần bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) yếu tố X được ưu tiên đã nhập vào vị trí C bậc cao.

Sản phẩm chính: lúc X đã tích hợp vị trí C bậc cao.

Sản phẩm phụ: khi X gắn vào các vị trí C còn lại.

Ví dụ :

CH2 = CH - CH3 + HCl → CH3 - CHCl - CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH - CH3 + HCl → CH2Cl - CH2 - CH3 (sản phẩm phụ)

b. Phản bội ứng trùng vừa lòng – liên kết $pi$:

Là bội nghịch ứng bẻ gãy links $pi$để tạo thành liên kết σ kết nối những phân tử monome sản xuất thành phân tử to hơn (đime, trime,… polime)

Ví dụ :

dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH2 (nhiệt độ, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)

n CH2 = CHCl (vinyl clorua) → ( CH2-CHCl ) n (poli vinyl clorua hay có cách gọi khác là P.V.C)

c. Bội nghịch ứng thế của H linh động:

Xét hợp hóa học R - C ≡ CH : H trong trường hợp này là H năng động có tài năng tạo phản ứng nỗ lực với:

Kim loại dạn dĩ giải phóng H2.

Ag
NO3/NH3 tạo ra kết tủa muối hạt Ag.

Ví dụ :

R - C ≡ CH + mãng cầu → R - C ≡ CNa + H2

R - C ≡ CH + Ag2O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H2O (Ag2O là yếu tắc tượng trưng đến dd Ag
NO3/NH3)

Tham khảo ngay bộ tài liệu ôn tập kiến thức và kỹ năng và phương pháp giải số đông dạng bài xích tập về chất hóa học hữu cơ vào đề thi Hóa THPT quốc gia ngay

7. Lý thuyết hóa hữu cơ: Hiđrocacbon

7.1. Ankan

Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát (CTTQ): Cn
H2n + 2 (n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,....

Xem thêm: Gãy Xương Mắt Cá Chân : Làm Sao Để Chóng Phục Hồi? Gãy Xương Mắt Cá Chân: Làm Sao Để Chóng Phục Hồi

Đồng phân:

Chỉ tất cả đồng phân mạch C (dạng mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

Viết mạch C thẳng. Ta được đồng phân thứ nhất mạch thẳng.

Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng của mạch nhằm gắn C vào nhánh, đến lúc số C làm nhánh bằng với số C của mạch chính thì giới hạn lại.

Bổ sung thêm những nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.

Công thức tính cấp tốc của ankan: 3

Danh pháp:

Chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, các nhánh nhất.

Đánh số: C tiên phong hàng đầu được quy mong là C sát mạch nhánh nhất.

Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + tên mạch chủ yếu + an.

Bậc C: số nguyên tử C mà link với C đang xét: C bậc 1 liên kết với 1 C xung quanh; C bậc 2 links với 2 C xung quanh; C bậc 3 links với 3 C xung quanh.

Tính hóa học vật lý

Nhẹ rộng nước và gần như không tan trong nước, tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.

Trong đk thường, C1 → C4 ở dạng khí, các ankan tiếp theo (C5 → C17) sinh hoạt dạng lỏng, C18 trở đi sống dạng rắn.

Đặc điểm: Chỉ gồm các liên kết đơn.

Tính hóa học hóa học

Phản ứng thế là một phản ứng đặc trưng của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H ở C bậc cao) vào ankan bị sửa chữa thay thế bởi yếu tắc halogen trong điều kiện có ánh nắng hoặc đun nóng.

Phản ứng tách: Dưới ánh nắng mặt trời và xúc tác ưa thích hợp, ankan bao gồm phân tử khối nhỏ tuổi bị bóc tách thành các anken tương ứng.

Ứng dụng của Ankan

7.2. Anken

Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức bao quát là Cn
H2n (n ≥ 2).

Đồng phân: Anken tất cả 2 nhiều loại đồng phân là đồng phân cấu trúc (mạch C cùng vị trí nối đôi) cùng đồng phân hình học.

Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để tại vị vị trí link đôi phù hợp. Ta thu được những đồng phân mạch thẳng.

Tách 1 C ra làm nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh và vị trí nối đôi, đánh giá hoá trị của C. Liên tục viết các vị trí nhánh không giống nhau đến khi số C có tác dụng nhánh bằng với số C của mạch bao gồm thì dừng lại.

Bổ sung thêm các nguyên tử H để thu được đồng phân hoàn chỉnh.

Khi 2 nhóm cầm cố của nguyên tử C mang nối đôi khác biệt thì đã làm mở ra đồng phân hình học. Nếu những nhóm thay (-CH3, -C2H5, -Cl,...) có phân tử khối lớn hơn nằm thuộc về 1 hướng với nối đôi sẽ thu được đồng phân dạng cis. Nếu những nhóm thế gồm phân tử khối lớn hơn nằm không giống phía đang thu được đồng phân dạng trans.

Danh pháp:

Chọn mạch chính: là mạch C dài nhất, tất cả chứa nối đôi và các nhánh nhất.

Đánh số: C số 1 tính tự C gần địa chỉ nối song nhất.

Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – thương hiệu nhánh + tên mạch bao gồm – số chỉ địa chỉ nối đôi – en.

Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon phải gồm một liên kết đôi, trong đó có một link π với một link σ.

Tính hóa học vật lí:

Nhẹ hơn nước, ko tan trong nước.

Trong điều kiện thường, C2 → C4 tồn tại nghỉ ngơi dạng khí, C5 trở đi tồn tại nghỉ ngơi dạng lỏng hoặc rắn.

Khi phân tử khối (M) tăng, ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng cũng biến thành tăng theo.

Tính hóa học hoá học tập của anken:

Phản ứng đặc trưng là phản bội ứng cùng (vì có link π dễ dẫn đến phá huỷ, kém bền):

Anken nếu cộng H2 sẽ xuất hiện ankan tương ứng; nếu cộng với halogen hay hợp chất halogen sẽ hiện ra dẫn xuất của halogen; nếu cộng với nước sẽ sinh ra ancol tương ứng.

Quy tắc Maccopnhicop: lúc Anken cộng với các hợp chất không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên tích hợp vị trí C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn vào vị trí C bậc cao.

- làm phản ứng trùng hợp

- phản bội ứng oxy hóa

- phản bội ứng làm mất màu dung dịch KMn
O4 cùng mất màu dung dịch brom là 2 phản ứng đặc trưng dùng làm nhận biết anken.Ứng dụng của anken:

7.3. Ankin

Ankin là các hiđrocacbon mạch hở nhưng trong phân tử tất cả chứa một nối ba.

Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 ( n ≥ 2).

Đồng phân: Ankin tất cả đồng phân mạch C và đồng phân địa điểm nối ba, ankin không có đồng phân hình học. Cách viết đồng phân:

Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt vị trí liên kết ba. Ta nhận được đồng phân mạch thẳng.

Tách 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh và vị trí nối ba, khám nghiệm hoá trị của C. Liên tiếp viết những vị trí nhánh khác biệt đến khi số C ở làm nhánh bằng với số C của mạch thiết yếu thì dừng lại.

Bổ sung thêm những nguyên tử H để thu được đồng phân trả chỉnh.

Danh pháp:

Gọi tên

Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, có chứa nối cha và các nhánh nhất.

Đánh số:C tiên phong hàng đầu tính tự C gần địa điểm nối ba nhất.

Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – thương hiệu nhánh + tên mạch chính – số chỉ địa điểm nối tía – in.

Tên call thường:

Ví dụ:

CH ☰ CH: axetilen

CH ☰ C - CH3: metylaxetilen

CH ☰ C - CH2 - CH3: etylaxetilen

CH3 - C ☰ C - CH3: dimetylaxetilen

Tính hóa học hóa học:

Phản ứng cộng

Phản ứng nhị hợp, tam hòa hợp của axetilen

Phản ứng thế: nhận biết ank - 1 - in

Phản ứng oxy hóa

Ứng dụng của Ankin:

7.4. Ankađien

Ankađien là các hidrocacbon mạch hở mà lại trong phân tử tất cả chứa 2 nối đôi.

Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 (n ≥ 3)

Phân loại:

Ankađien có 2 nối đôi liên tiếp nhau

Ankađien bao gồm 2 nối đôi cách một nối 1-1 (hay có cách gọi khác là ankađien liên hợp, ankadien các loại này được áp dụng nhiều nhất)

Ankađien gồm 2 nối đôi bí quyết nhau các nối đơn,....

Tính hóa học hoá học: Ankađien gồm các đặc thù hoá học tương tự như như anken.

Ứng dụng của ankadien: điều chế những polime có tính lũ hồi cao sử dụng trong thêm vào cao su.

7.5. Dãy đồng đẳng benzen

Đồng đẳng benzen là mọi hiđrocacbon thơm nhưng trong phân tử đựng một vòng benzen.

Công thức tổng quát: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).

Công thức tính đồng phân: (n - 6)2 (7 ≤ n ≤ 9)

Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen tất cả đồng phân về địa chỉ nhóm ankyl trên vòng và cấu trúc mạch C của nhánh.

Vòng benzen được quy ước luôn là mạch chính.

6 địa chỉ C bên trên vòng benzen đó là 6 vị trí nhằm gắn nhánh.

Nếu số C của nhánh trường đoản cú 3 trở lên sẽ sở hữu đồng phân cấu tạo mạch C của nhánh.

Tên gọi: Tên nhóm ankyl + benzen.

Đánh số làm sao cho chỉ số nhánh là nhỏ dại nhất.

Nếu 2 nhóm thế tại phần 1 và 2 với nhau, ta call là ortho- (o-).

Nếu 2 nhóm thế ở vị trí 1 và 3 với nhau, ta call là meta- (m-).

Nếu 2 team thế ở vị trí 1 và 4 với nhau, ta call là para- (p-)

Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền bỉ theo thời gian vững vì tất cả 3 link đơn đan xen giữa 3 links đôi.

Tính hóa học hoá học:

Phản ứng thế:

Khi gồm xúc tác Fe, ánh sáng sẽ xảy ra phản ứng cố kỉnh vào nhân thơm.

Khi gồm ánh sáng, ánh nắng mặt trời sẽ xẩy ra phản ứng nuốm vào địa điểm nhánh.

Quy tắc ráng vào nhân benzen:

Khi vòng benzen đã bao gồm sẵn nhóm nạm ankyl thì các nhóm thế tiếp sau ưu tiên thế vào địa chỉ ortho và para (2, 4, 6).

Khi vòng benzen đã gồm sẵn nhóm ráng COOH, nơi bắt đầu R chứa liên kết đôi, NO2, nhóm thế tiếp sau được ưu tiên nạm vào các vị trí meta (3, 5).

Phản ứng oxy hóa

Oxy hóa không trả toàn: benzen với toluen không làm mất đi màu KMn
O4 trong điều kiện thường cơ mà khi đun nóng phương pháp thủy, toluen tạo thành kết tủa Mn
O2 và làm mất màu Kmn
O4.

Học Mãi chia sẻ bộ tài liệu Tổng hợp triết lý Hóa 12 ngắn gọn, dễ dàng hiểu dành riêng cho các em học tập sinh. Tài liệu bao gồm toàn bộ kiến thức cần nuốm được để giải những dạng bài bác tập cùng là cuốn "sổ tay" luôn luôn phải có trong quy trình ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông môn Hóa.

Tổng hợp định hướng hóa 12

Chương 1: Este - Lipit hóa 12

1. Lý thuyết về Este:

- Khái niệm, danh pháp este

- Các tính chất vật lý của este

- Các đặc thù hóa học của este

- Điều chế Este

- Ứng dụng của Este

2. định hướng Lipit

- tư tưởng Lipit

- Các triết lý về chất lớn hóa 12+Khái niệm+ đặc thù vật lý của chất béo+ đặc điểm hóa học tập của chất béo+ Ứng dụng của hóa học béo

- Các triết lý về xà chống và chất giặt cọ tổng hợp+ Xà phòng: Khái niệm, cách thức sản xuất+ chất giặt rửa tổng hợp: Khái niệm, cách thức sản xuất, công dụng tẩy cọ của xà chống và chất giặt cọ tổng hợp.

Thực hành các dạngbài tập Este - Lipit: tại đây

Chương 2: Cacbonhidrat

1. Tư tưởng về Cacbonhidrat

2. Monosacarit

- Glucozo: + đặc thù vật lý cùng trạng thái thoải mái và tự nhiên + cấu tạo phân tử + đặc điểm hóa học

- Frutozo: + bí quyết phân tử + Công thức cấu tạo + Các đặc thù của Futozo

- Disacarit: + đặc điểm vật lí cùng trạng thái tự nhiên + cấu tạo phân tử + tính chất hóa học + Ứng dụng và cấp dưỡng đường Saccarozo + Đồng phân của Saccarozo: mantozo

- Polisaccarit: + Tinh bột: tính chất vật lí, tinh thần tự nhiên;cấu trúc phân tử;tính hóa học hóa học;sự chuyển hóa trong cơ thể. + Xenlulozo: tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên; kết cấu phân tử; tính chất hóa học.

Thực hành làm bài xích tập (có lời giải chi tiết) coi tại:Bài tập cacbonhidrat

Chương 3: Amin, Aminoaxit cùng Protein

1. Amin:

- Khái niệm, phân loại, danh pháp

- đặc điểm vật lý

- cấu trúc phân tử và tính chất hóa học

- Điều chế

2. Aminoaxit

- Khái niệm

- cấu trúc phân tử và đặc thù hóa học

- Ứng dụng của Aminoaxit

3. Peptit cùng Protein

- Peptit: Khái niệm; tính chất hóa học;

- Protein: Khái niệm; cấu trúc phân tử; đặc thù vật lý, đặc điểm hóa học.

- tư tưởng Enzim với Axit Nucleic + Enzim: Khái niệm, đặc điểm + Axit Nucleic: Khái niệm, vai trò

Đối với những em học viên đang cần cung cấp ôn tập và hệ thống kiến thức lại kỹ năng hóa 12, các em có thể tham khảo khóa học: Học giỏi Hóa 12

Chương 4: Polime cùng vật liệupolime

1. Polime

- Khái niệm

- Đặc điểm cấu trúc

- đặc điểm vật lí

- tính chất hóa học

- phương thức điều chế

- Ứng dụng

2. Vật tư Polime

- hóa học dẻo + Khái niệm hóa học dẻo và vật tư Compozit + một số polime dùng làm hóa học dẻo

- Tơ + khái niệm + Phân các loại + một số trong những loại tơ cơ phiên bản thường gặp

- cao su đặc + định nghĩa + Phân loại: cao su tự nhiên, cao su tổng hợp

- keo dán giấy dán tổng phù hợp + định nghĩa + một số trong những loại keo sệt dụng tổng hợp

Chương 5: Đại cưng cửng kim loại

1. Trình làng chung về đại cương cứng kim loại

- vị trí của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn

- cấu tạo của kim loại

2. đặc điểm vật lí của kim loại

- đặc điểm chung

- giải thích các đặc thù của kim loại + tính mềm dẻo + Tính dẫn năng lượng điện + Tính dẫn sức nóng + Ánh kim

3. đặc điểm hóa học phổ biến của kim loại- chức năng với phi kim

- chức năng với hỗn hợp axit

- tác dụng với nước

- tác dụng với dung dịch muối

4. Hàng điện hóa của kim loại

- Cặp oxi - hóa khử của kim loại

- so sánh tính chất của các cặp oxi - hóa khử

- dãy điện hóa của kim loại

- Ý nghĩa của hàng điện hóa của kim loại

- Pin năng lượng điện hóa

5. Vừa lòng kim

- Khái niệm

- Tính chất

- Ứng dụng

6. Sự bào mòn kim loại

- Khái niệm

- các dạng ăn mòn: + Ăn mòn hóa học + Ăn mòn năng lượng điện hóa

- Chống ăn mòn kim loại + phương thức chống nạp năng lượng mòn bề mặt + phương thức điện hóa

7. Điều chế kim loại

- chế độ điều chế kim loại

- phương thức điều chế sắt kẽm kim loại + phương pháp nhiệt luyện + phương pháp thủy luyện + cách thức điện phân

Trên trên đây là toàn cục lý thuyết hóa 12 mà những em học sinh cần rứa được. Mong muốn với cỗ tài liệu các em hệ thống lại kỹ năng và kiến thức một giải pháp khoa học, gọn gàng nhất. Để được những thầy cô ôn tập thi giỏi nghiệp THPT, những em học sinh đăng cam kết ngay khóa học: PENC Hóa họcvới rất nhiều ưu đại cực kì ưu đãi thu hút từ HỌC MÃI.